বিপুল দেবনাথ
প্রভাষক
০৩ আগস্ট, ২০২০ ১১:৪৭ পূর্বাহ্ণ
NaCl এর জলীয় দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণ
ধরনঃ সাধারণ শিক্ষা
শ্রেণিঃ দশম
বিষয়ঃ রসায়ন
অধ্যায়ঃ সপ্তম অধ্যায়
NaCl এর জলীয় দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণ
ক্যাথোডে সোডিয়াম আয়ন এর সাথে কিছু প্রোটন আয়নও যায়। প্রোটনটি পানি বিয়োজনের মাধ্যমে দ্রবনে উপস্থিত থাকে। Na⁺ ও H⁺ আয়নদ্বয়ের মধ্যে ক্যাথোড থেকে প্রোটনের ইলেকট্রন গ্রহন করার ক্ষমতা সোডিয়াম আয়নের চেয়ে বেশি। কারণ H⁺ বিজারণ বিভবের মান বেশি হওয়ায় ক্যাথোড থেকে ইলেকট্রন গ্রহন করে বিজারিত হয়ে হাইড্রোজেন গ্যাসে পরিণত হয়। অপরদিকে OH⁻ আয়নের তুলনায় ক্লোরাইড আয়নের ঘনমাত্রা অনেক বেশি হওয়ায় অ্যানোডে Cl⁻ জারিত হয়ে ক্লোরিন গ্যাস উৎপন্ন হয়।
NaCl ---> Na⁺ + Cl⁻
অ্যানোড জারণ: 2Cl⁻ ---> Cl₂ + 2e
ক্যাথোডে বিজারণ: 2H⁺ + 2e ---> H₂
দ্রবনে Na⁺ ও OH⁻ আয়নদ্বয় জমা হয়ে NaOH উৎপন্ন হয়।
মন্তব্য করুন
